Аммиачный буферный

Термины по тематике Химия, содержащие buffer: все формы слова (18). ammonium buffer. аммиачный буфер (Игорь_2006).

Буферные растворы — это растворы, содержащие буферные системы. Буферными системами называются смеси, в составе которых содержатся в определенном количественном соотношении слабые кислоты и их соли с сильными основаниями или слабые основания и их соли с сильными кислотами. Такие растворы обладают устойчивой концентрацией ионов Н+ при разбавлении нейтральным растворителем (водой) и добавлении к ним определенного количества сильных кислот или оснований.
Буферные растворы находятся в водах мирового океана, почвенных растворах и живых организмах. Эти системы выполняют функции регуляторов, поддерживающих активную реакцию среды при определенном значении, необходимом для успешного протекания реакций обмена веществ. Буферные растворы классифицируются на кислотные и основные. Примером первых может быть ацетатная буферная система, вторых — аммонийная. Различают естественные и искусственные буферные растворы. Естественным буферным раствором является кровь, содержащая гидрокарбонатную, фосфатную, белковую, гемоглобиновую и кислотную буферные системы. Искусственным буферным раствором может быть ацетатный буфер, состоящий из СН3СООН.
Особенности внутреннего состава и механизма действия буферных систем рассмотрим на примере ацетатной буферной системы: ацетатная кислота/ацетат натрия. В водной среде компоненты буферной системы подвергаются электролитической диссоциации. Ацетат натрия как соль слабой кислоты и сильного основания целиком диссоциирует на ионы. Наличие анионов в такой буферной смеси зависит от концентрации в ней соли и степени ее диссоциации. Концентрация ионов Н+ в буферной системе прямо пропорциональна концентрации в ней кислоты и обратно пропорциональна содержанию в ней соли этой кислоты.

(напр., СН3СООН и CH3COONa — ацетатный буфер) или слабого основания и сопряженной кислоты (напр., NH3 и NH4CI — аммиачный буфер).[1]

Таким образом, концентрация ионов Н+ в основном буфере прямо пропорциональна концентрации в нем соли и обратно пропорциональна концентрации основания.
В лабораторной практике пользуются буферными растворами с заранее известными значениями pH. Итак, приготовление буферных растворов осуществляется при использовании растворов слабой кислоты и ее соли с сильным основанием или слабого основания и его соли с сильной кислотой. Затем, изменяя количественные соотношения компонентов, изготовляют буферные растворы с заданным значением pH. Некоторые интересуются, как осуществляется приготовление раствора.

Ацетатный буфер (рН 3,6—5,6). Растворы: А — 0,5N СН3 СООН (30 мл ледяной уксусной кислоты долить к 970 мл дистиллированной воды)

К примеру, необходимо приготовить ацетатный буфер с несколькими значениями pH. Вначале приготовляют 5М растворы ацетатной кислоты и ацетата натрия. Для приготовления первого раствора берут по 50 мл каждого из компонентов. Руководствуясь формулой, определяют концентрацию ионов Н+ в полученном растворе.
Для следующего буферного раствора берут 80 мл раствора кислоты и 20 мл раствора соли, приготовленных ранее. Существует ряд прописей различных буферных растворов, применяемых в химическом анализе и лабораторной практике.
Для буферных растворов характерны некоторое свойства. К таковым, в первую очередь, относится буферность – способность сохранять постоянство концентрации ионов Н+ при добавлении в буферный раствор определенного количества сильной кислоты или сильного основания. Например, если к ацетатному буферу добавить небольшое количество хлоридной кислоты, сдвига рН в кислую сторону не произойдет, так как хлоридная кислота вступит в реакцию обменного разложения с солью слабой кислоты. В результате реакции сильная кислота, способная сдвинуть рН в кислую сторону, заменяется слабой кислотой и нейтральной солью. Степень диссоциации раствора слабого электролита при увеличении его концентрации уменьшается, стремится к нулю, и сдвиг рН не происходит.
Похожие статьи
Концентрация растворов Х
Растворы электролитов Юрий Косянчук
Буферные системы крови и их значение в гомеостазе Екатерина Хан
Электрофорез с лидазой: методика проведения и сфера применения Татьяна Стукова
Буфер: это что такое? Краткий обзор Панькова Оксана Владимировна
Ацетат натрия Х
Борьба за существование по Дарвину Илья Филатов
Языковая картина мира Илья Филатов
Препарат "Аквалор" для носа. Как правильно применять "Аквалор" для промывания носа Полищук Виталий
Демографический переход Илья Филатов
Тимоловая проба - что это такое? Тимоловая проба: норма и диагностическое значение Ирина
Печеночные пробы: расшифровка анализа. Нормальные показатели работы печени Людмила Шамаева
Как определить pH крови. PH крови человека: норма и отклонения Alisa Jkey
Анализ ПЦР: что это такое? Как правильно сдавать анализ ПЦР Natalia Iqbal
Ацетат аммония. Получение лабораторным и промышленным способом. Применение Vladimir Vladimirovich

Аммиачный буфер — 1 М раствор, pH 9,5. [c.457]. Найдем величину pH аммиачного буфера. [c.139]. Буферные растворы (или просто буферы)

Аммиачный буфер: NH 4 OH NH 4 Cl Солевые – состоят из гидро- фосфата и дигидрофосфата Na или К. Фосфатный буфер: NaH 2 PO 4 роль слабой

pH 8 – 10, аммиачный буфер, аскорбиновая кислота.  pH 8 – 9, аммиачный буфер, тартрат. Cr. Щелочная среда, обратное титрование солью Mn2+.