Бинарная химия и

Химия 5 Физика 4 Химия 3 Физика 2 Химия 1 Какова молекулярная масса молекулы кислорода?  Бинарный урок по химии и ИЗО в 9 классе "Офорт".21 ноября 2012

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление формул бинарных соединений по валентности элемента
Валентность — это свойство атома химического элемента образовывать определенное число химических связей. Валентность всегда равен определенному целому числу (от одного до восьми) и записывается римскими цифрами. Атомы химических элементов могут иметь как стали валентности, так и переменные. Атомы таких химических элементов водорода, натрия, калия, фтора проявляют постоянную валентность один. Атомы кислорода, Бериллия, магния, кальция, бария, цинка проявляют постоянную валентность два. Атомы алюминия и Бора проявляют постоянную валентность три. Атомы других химических элементов проявляют переменную валентность.
Валентность химических элементов можно определить по таблице Д. И. Менделеева. Максимальная валентность химического элемента совпадает с номером группы, в которой расположен химический элемент. Номер группы обозначается римской цифрой над соответствующим вертикальным столбиком периодической системы. Например, химический элемент Карбон находится в четвертой группе, а хлор — в седьмой группе. Итак, высшая валентность углерода четыре, а хлора — семь. Но для некоторых элементов это правило не выполняется. Например, несмотря на номер группы, высшая валентность азота — четыре, кислород имеет постоянную валентность два, Фтор — один.

Химия файлы 8 кл. Презентации по химии 8 класс.  Бинарные соединения. Автор: Команда проекта videouroki.net.

Валентность неметаллического элемента в соединении с водородом или металлическим элементом равен разности между числом восемь и номер группы, в которой расположен этот неметаллический элемент. Например, в составе пе-аш-три Фосфор, который находится в пятой группе, проявляет валентность три (восемь минус пять равняется три).
По известным значениям валентности одного химического элемента в бинарной составе можно определить валентность другого химического элемента. Для этого надо помнить, что суммарная валентность атомов одного химического элемента равна суммарной валентности атомов другого химического элемента. Есть произведение валентности химического элемента на индекс в формуле для каждого элемента, входящего в нее, имеет одинаковое значение. Например, определим валентность углерода в составе это-о-два. Помня, что кислород двухвалентный, находим суммарную валентность атомов кислорода, умножив его валентность на индекс: два умножить на два равно четыре. Делим суммарное валентность кислорода на число атомов углерода: четыре разделить на один равняется четыре. Полученное число четыре и является значением валентности углерода. Помним, что валентность сказывается римской цифрой над символом элемента.

Химия и химическая технология.  Глава XII. Бинарные химические соединения [c.255]. Рис. 117.

При составлении формул бинарных соединений по валентности элемента необходимо последовательно придерживаться определенных правил:
1. Записать составляющие формулы химическими символами.
2. Отметить валентности химических элементов римскими цифрами над их символами.
3. Найти наименьшее общее кратное для значений валентностей заданных химических элементов. Записать его значение арабской цифрой сверху между значениями валентностей.
4. Разделить наименьшее общее кратное на валентности каждого из элементов и записать полученные численные значения нижними индексами у символов элементов справа.
5. Проверить правильность составления формулы соединения, пользуясь тем, что суммарная валентность атомов одного химического элемента равна суммарной валентности атомов другого химического элемента.
Например, составим формулу железа с кислорода, в которой Ферум проявляет валентность три.
1. Записываем химические символы железа и кислорода.
2. Обозначаем над Ферум валентность три, над кислорода — значение постоянной валентности два.
3. Находим наименьшее общее кратное для чисел три и два. Получаем число шесть и записываем его арабской цифрой сверху между значениями валентностей элементов.
4. Делим шесть на три (валентность железа) и получим число два. Запишем его нижним индексом у символа феррум. Делим шесть на два (валентность кислорода) и получим число три. Запишем его нижним индексом у символа А
5. Проверим правильность составления формулы соединения, умножив индексы на валентности соответствующих элементов. Сравним полученные произведения: два умножить на три равно шесть (для железа) и три умножить на два равно шесть (для кислорода). Следовательно, формулу феррум-два-о-три составлено правильно.

Неорганическая химия (6). 3. Фундаментальные теории и законы химии (7) Глава II.  6. Особо чистые вещества (254) Глава XII. Бинарные химические соединения 255 1

Название: НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ - Абакумова, Н.А.  По типу химической связи бинарные соединения могут быть ионными, ковалентными и со смешанным типом

к урокам химии» Выполнила: учитель химии МОУ «Гимназия №1» г. Саратова Ким Елена Петровна  Слайд №3. Бинарные вещества состоят из атомов двух элементов.